硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。

芒硝（）与硫化碱是化工行业的重要原料，广泛使用于洗涤、造纸、玻璃、印染、制药、皮革、蓄电池、选矿、聚苯硫醚、塑钢等行业。在我国芒硝始用于秦汉时期，硫化碱始用于20世纪30年代。中华人民共和国成立初期为适应化工工业的发展，芒硝与硫化碱才开始工业化生产。与硫化碱是姊妹产品，芒硝是硫化碱的重要原料。有芒硝资源才能生产硫化碱。

的制备方法

1、煤粉还原法，将芒硝与煤粉按100：（21～22.5）（重量比）配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体，静置澄清后，把上部浓碱液进行浓缩，即得固体硫化钠。经中转槽、制片（或造粒）制得片（或粒）状硫化钠产品

化学反应方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2

2、吸收法，用380～420 g/L氢氧化钠溶液吸收含H2S>85%硫化氢废气，所得产物经蒸发浓缩，制得硫化钠成品。

化学反应方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O

3、硫化钡法，用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。其

化学反应方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓

4、气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气（或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气）在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠（含Na2S 95%～97%）。

化学反应方程式：

Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2

Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O [2]  

5、生产方法，精制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料，用泵打入双效蒸发器蒸浓至23%后，进人搅拌罐脱铁、除碳处理后，用泵打入蒸发器（用纯镍材制造）蒸发碱液达到浓度，送到滚筒水内冷却式制片机制成后，经筛选、包装而得成品。

硫化碱的化学性质

  在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解，同时逐渐发生氧化作用，遇酸生成硫化氢。  

    受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体，无水硫化碱有可燃性， 加热排放有毒硫氧化物烟雾。 

    健康危害：该品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。 

    危险特性：受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。 

    燃烧（分解）产物：硫化氢、氧化硫。 

    急性毒性：LD50820mg/kg（小鼠经口）；950mg/kg（小鼠静注）。 

相关化学反应方程式：2Na+S=Na2S

硫化碱安全生产注意事项

    侵入途径：吸入食入。 

呼吸系统防护：一般不需特殊防护，必要时佩带防毒口罩。 

    眼睛防护：可采用安全面罩。 

    防护服：穿防腐工作服。 

    手防护：戴橡皮胶手套。 

    皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。 

    眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，或用3%硼酸溶液冲洗。 

    吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。 

    食入：误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医。 

    灭火方法：雾状水、砂土。